También llamada diagrama de punto, modelo de Lewis
o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra
los pares de lectrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de lectrones solitarios que puedan
existir.
Esta
representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces
ya sea simples, dobles, o triples.
Moléculas
Las
moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas,
deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja
electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras
moléculas.
Electrones de Valencia
El número
total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de
los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia
que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad
de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento
al hacer su configuración electrónica.
Cuando los
electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a
estructurar.
Carga formal
En términos
de las estructuras de Lewis en general, la carga formal de un átomo puede ser calculada
usando la siguiente fórmula, las definiciones no estándar asumidas para el
margen de beneficio utilizaron:
Cf
= Nv - Ue - Bn , donde:
Cf es la carga
formal.
Nv representa el
número de electrones de valencia en un átomo libre
Ue representa el
número de electrones no enlazados.
Bn representa el
número total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.
La carga
formal del átomo es calculada como la diferencia entre el número de electrones
de valencia que un átomo neutro podría tener y el número de electrones que
pertenecen a él en la estructura. El total de las cargas formales en una
molécula neutra debe ser igual a cero.
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